化学に燃える！？　のつづきです。

教科書は３１１ページまであるので、興味のあるところだけまだらに・・・。

有機化合物

• 主に炭素原子を骨格とした化合物である。（炭素を含まないものは無機物）
• 構成する元素の種類は少ない（炭素、水素、酸素など）が、化合物の種類は多い。
• 燃えるものが多い。
• 融点、沸点が低いものが多い。
• 水に溶けにくいものが多い。
• 炭素の同素体（ダイアモンドなど）や一酸化炭素（CO2）などは、有機化合物とみなされない。

無機物質

• 元素周期表　にある元素、およびその化合物の総称。（有機化合物を除く）
• 地球は、地表の一部を除き、ほとんどが無機物質で構成されている。

練習問題

純物質と混合物に分類せよ

• 純物質・・・鉄（F）、エタノール（C2H6O）、二酸化炭素（CO2）
• 混合物・・・石油、空気、食塩水

単体と化合物に分類せよ

• 単体・・・水素（H）、硫黄（S）
• 化合物・・・ドライアイス（CO2）、アンモニア（NH3）、食塩（NaCl）

次の文中で、水素や酸素は、単体と元素のどちらを意味しているか。

• 水を電気分解すると、水素と酸素が発生した。・・・単体
• 水は水素と酸素から構成されている。・・・元素

同素体の組み合わせを選べ

　◇同素体：同じ元素から構成される単体だが、原子配列などが異なる物質

• 同素体・・・
  a)　炭素（C）の同素体・・・ダイヤモンド、黒鉛（グラファイト）など
  b)　酸素（O）の同素体・・・酸素（O2）、オゾン（O3）
  c)　リン（P）の同素体・・・黄リン、赤リン
• 同素体ではない・・・
  a)　一酸化炭素（CO）、二酸化炭素（CO2）
  b)　水（H2O）、水蒸気（H2O）
  c)　塩素（Cl）、塩化水素（HCl）

次の原子について、陽子の数、電子の数、中性子の数を答えよ

• 23
  11　Na・・・陽子と電子は、11個、中性子は、12個
• 35
  17　Cl・・・陽子と電子は、17個、中性子は、18個
• 37
  17　Cl・・・陽子と電子は、17個、中性子は、20個
• 40
  18　Ar・・・陽子と電子は、18個、中性子は、22個

次の電子の価電子数はいくつか

• Li（リチウム）・・・1
• C（炭素）・・・4
• O（酸素）・・・6
• F（フッ素）・・・7
• Na（ナトリウム）・・・1
• Al（アルミニウム）・・・3
• P（リン）・・・5
• Cl（塩素）・・・7
• Ar（アルゴン）・・・0

次の原子から生じるイオンのイオン式と名称を記せ

• Mｇ・・・マグネシウムイオン　Mg2＋
• Al・・・アルミニウムイオン　Al3＋
• F・・・フッ素イオン　F－
• S・・・硫化物イオン　S2－
• Ca・・・カルシウムイオン　Ca2＋

次のイオンは、どの希ガス元素の原子と同じ電子配置を取るか

• Li＋（リチウムイオン）・・・He（ヘリウム）
• O2－（酸化物イオン）・・・Ne（ネオン）
• Mg2＋（マグネシウムイオン）・・・Ne（ネオン）
• K＋（カリウム）・・・Ar（アルゴン）

次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を答えよ

• K＋、Cl－・・・塩化カリウム（
• Mg2＋、Cl－
• Na＋、O2－
• Na＋、CO₃²－

各分子の構造式を記せ

• CL2　　CL-CL
• O2　　O=O
• H2S　　H-S-H
• HF　　H-F
• CCL4

金属元素と非金属元素にわけよ

• 金属元素・・・Na（ナトリウム）、Mｇ（マグネシウム）、Li（リチウム）、K（カリウム）
• 非金属元素・・・F（フッ素）、C（炭素）、Cｌ（塩素）、Ne（ネオン）、P（リン）、S（硫黄）

ここでちからつきたっぽ。タブン。