なんだかんだ、化学１の教科書の１～４９ページまでをまとめました。
若いころに勉強せんで、今ごろ何しちょるんかね。

クイズ番組で

テレビのクイズ番組を、夫と一緒に見ていた。
正月特番、ですな。

化学反応の問題が出た。
「〇〇と〇〇を混ぜてできる気体は何でしょう？」
だってさ。

ＶＴＲでは、実際に気体を発生させていた。
酸化マンガンと過酸化水素を混ぜると、
水槽の中に沈めたビーカーの中に、
何やら気体が、ボコボコと・・・。　（動画版）

答えはいったい何？
”酸素”　とのこと。

番組では「答えは酸素です」と言ったきり、
そのまますぐに次の問題に進んでしまった。

え？何？何で？
化学反応式を見せて！

モヤモヤしたわたしは、ネットで調べた。
でも、ようわからん。
夫もわからない。
そもそも、何と何を混ぜたんだっけ？

次男の部屋にかけこみ、教えてもらいやしたぜ、
化学式は、以下です。　
２Ｈ2O2　—–>　２Ｈ2O＋Ｏ2

ＭｎO2（酸化マンガン）は、過酸化水素水を分解させるための媒体で、
そのものは化学変化しないため、式には書かなくていいそうです。

ついでに、化学１の教科書も借りてきた！
ひょっほーい！

いいなぁ～。
化学の本。
「元素周期表」が表紙裏の一等席に、大きくカラーで出てまっせ。
”水兵リーベ、ボクの船”、の、アレです。
水素（H）、ヘリウム（He）、リチウム（Li）、ベリリウム（Be）・・・。

ペラペラめくると、原子やら電子やら、わかりやすい図が満載だし。
きゃあ～、すてき。
しばらく貸してちょ。

学生のときは、吐きそうなくらいイヤだったのにね～、そんなものよね。

化学１　東京書籍より　～49ページまで

物質は以下に分類される。

• 混合物・・・海水、空気など
• 純物質・・・水、酸素など

混合物は、以下の方法により、純物質に分離（＝精製）できる。

• ろ過：液体に溶けるものと溶けないものを分離する
• 蒸留：熱を加え、沸点の差を利用して分離する・・・たとえば、海水から純水を得るなど
• 昇華：固体が（液体にならずに）直接気体になる変化を利用して分離する

物質は、以下の3つの状態を取る。（物質の3態）

• 液体
• 気体
• 固体

純物質は、以下に分類される。

• 化合物・・・水（H2O）など
• 単体：それ以上、別の物質に分解できないもの・・・水素（H2）、酸素（O2）など。

物質の構造は、以下によってなりたつ。

• 原子：物質を構成する基本粒子。元素記号であらわす。
• 分子：複数の原子が結びついた中性の粒子。　
  その物質としての性質を示す最小単位。
  つまり、物質とは、分子以上のものをさす。
• イオン：電荷を持った粒子。
  プラスの電荷を持てば、陽イオン。マイナスの電荷を持てば陰イオン。

分子は、構成原子の数によって、以下（など）のように呼ばれる。

• 単原子分子・・・アルゴンなど
• 二原子分子・・・水素（H2）、酸素（O2）など
• 三原子分子・・・水（H2O）、二酸化炭素（CO2）など

　◇　画像出典：宮崎技術研究所 > 電気と電子のお話 > 1.1.(2-A)　物質の素になる原子

原子核（陽子と中性子）、電子

原子の中心に、陽子（正の電荷）と中性子からなる原子核があり、その回りを電子（負の負荷）が取り巻いている。

• 質量数＝陽子（負）の数＋中性子の数
• 原子番号＝陽子（負）の数＝電子（正）の数

希ガス元素（noble gas）

電子を失いにくく、得にくい（孤高の）原子

• 希ガス元素は、ヘリウムHe、ネオンNe、アルゴンAr、クリプトンKr、キセノンXe、ラドンRnの6種。
• 電子の一番外側の電子殻が閉殻（最大数の電子が収容されている：注）のため、
  電子配置が安定している。
• 単原子分子として存在している。
• いずれも、常温で単体は気体。

　◇注：最外郭の最大数の電子数は、ヘリウムHeは2個、それ以外は8個。

価電子

• 価電子とは、最外殻にある、１～７個の電子のこと。　
• 希ガスは、価電子の数はゼロである。
• 内側の電子殻にある電子（内殻電子）と区別する。

電子を失いやすい原子、電子を得やすい原子がある

• 陽イオン（電子を１つ失う）になりやすい性質＝陽性。
  原子は正電荷を持つ・・・ナトリウムイオン（Na⁺）、マグネシウムイオン（Mg2⁺）など
• 陰イオン（電子を１つ得る）になりやすい性質＝陰性。
  原子は負電荷を持つ・・・ヨウ化物イオン（I⁻）、酸化物イオン（O2⁻）など

陽イオンと陰イオンは、静電気的引力で引き合い、結びつく。＝イオン結合

• イオン結合（陽イオン、陰イオンからなる化合物）・・・塩化ナトリウム（NaCl）、硫酸カルシウム（CaSO4）など

共有結合

• 原子が互いに、価電子を共有することにより、安定した電子配置になろうとする場合がある。
• この結合を、共有結合という。
• 希ガス元素以外の非金属元素の原子は、共有結合する傾向がある。

H　＋　H　—–>　H2　（水素分子）

C（炭素原子）　＋　C　＋　O（酸素原子）　—–>　CO2　（二酸化炭素）

ダイアモンド

• ダイアモンド（C）はすべての炭素原子が共有結合でつながり、
  １つの巨大分子を形成している。
• 非常に固く、融点もきわめて高い。

金属結晶

• 金属結晶内で、価分子は自由に動き回ることができる。
• 価分子は、結晶中のすべての原子に共有されている。（自由電子）
• 独特の光沢をもつ。
• 電気伝導性や熱伝導性が高い。
• 伸ばしたり、広げたりすることができる。

化学、おもしろい

勉強って、若いうちにやっておくもんだよ！